2023年九年级上册化学复习练习题

2023年九年级上册化学复习练习题（8篇）

化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，那我们来练习一下吧，下面是小编给大家整理的2023年九年级上册化学复习练习题，仅供参考希望能帮助到大家。

2023年九年级上册化学复习练习题篇1

一、物质的组成：分子、原子、离子、元素

(一)基本知识：

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氢气化学性质的微粒的名称是氢分子，符号是H2。

2、原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子的本质区别是

在化学变化中，分子可分，原子不可分3、元素是具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。

4、离子是带电的原子或原子团。写出常见离子符号：

氢离子H+，钠离子Na+，氯离子Cl-，镁离子Mg2+铝离子Al3+氧离子O2-

硫酸根离子SO42-，碳酸根离子CO32-，氢氧根离子OH-，氨根离子NH4+，硝酸根离子NO3-

(二)知识应用

1、判断下列说法正误：

①物质都是由分子组成(ⅹ)

②分子总是在运动(√)

③分子间存在空隙(√)

④水分子(H2O)中存在氢分子(H2)(ⅹ)

2、目前中小学生喜欢使用的涂改液中含有一些挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。二氯甲烷是其中的一种，下列关于二氯甲烷CH2Cl2的叙述中，正确的是(D)

A、二氯甲烷是由碳，氧气、氯气组成。

B、二氯甲烷是由碳、氧、氯三种元素组成的。

C、二氯甲烷分子是由碳原子、氢分子、氯分子组成的。

D、一个二氯甲烷分子是一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子组成。

3、H2、H2O、H2SO4三种物质含有相同的氢元素，它们相同数目的分子中含有相同数目的氢原子。

4、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁必贫血。”，这里的铁是指(B)：

A、铁单质;B、铁元素;C、铁原子;D、四氧化三铁

5、下列各组物质中，含有相同原子团的一组是(D)：

A、NaCl和KClO3;B、KMnO4和K2MnO4;C、NaNO3和Na2CO3;D、KOH和Ba(OH)2

二、物质结构的初步知识：原子结构、核外电子排布、化合价

(一)基本知识：

1、原子是由带正电的原子核和带负电的(核外)电子构成的;原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的;

在原子中，整个原子不带电的原因是质子数=电子数=核电荷数

2、此原子结构示意图中，圆圈表示原子核，弧线表示电子层

核电荷数为8，核外电子数为8

电子层数为2，最外层电子数为6。

决定元素种类的是原子结构中的质子数此元素名称是氧元素

此元素的原子在化学反应中易得电子，决定元素化学性质是最外层电子数

3、背诵、默写化合价口诀：

一价钾钠银氢，二价锌钡钙镁，

亚铁+2价，铝铁+3价，铜汞+2价，硝酸根、氢氧根-1价，硫酸根、碳酸根-2价，铵根(NH4)则为+1价。

(二)知识应用1、是同种元素两种微粒，微粒符号分别为Na，Na+2、根据所给微粒结构示意图，回答问题：

ABCDEF

①F中，若X为17，且为原子，则Y=7;若F为阴离子，则Y=8。

②A→E为3种元素，其中达到稳定结构的有BCD，

属于阳离子的是D。

3、标出下列物质中划线元素的化合价

0+5-3+5+2+3+6+4

N2N2O5NH3HNO3Fe(OH)2FeCl3K2MnO4K2CO3

4、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序，可知X代表的是(C)

A、NaCl;B、Ca(ClO)2;C、Cl2;D、Cl2O3

5、根据化合价写化学式：

氧化钡BaO氧化钠Na2O氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4氯化钠NaCl

氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铝Al(OH)3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3硫酸铜CuSO4氯化铵NH4Cl硫酸H2SO4+6价硫元素氧化物SO3

6、铀235是制造原子弹的一种原料，这样的铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其核内中子数为143，核外电子数为92。

三、物质的'分类：

(一)基础知识

混合物：如空气

(有两种或两种以上物质)

物质单质金属单质：Cu

(只含有一种元素)

非金属单质：氧气

纯净物稀有气体：氖

(只有一种物质)

化合物氧化物：二氧化碳

(含有两种或

两种以上元素)其他：高锰酸钾

(二)知识应用

1、判断下列说法的正误

①纯净物都是由一种元素组成的(×)

②单质一定只由一种元素组成(√)

③只由一种元素组成的物质一定是单质(×)

④由多种元素组成的物质一定是化合物(×)

2、下列物质中，属于纯净物的是(23456791011);

属于化合物的是(256710);

属于氧化物的是(25)

⑴石灰水⑵CaO⑶Cl2⑷石墨⑸干冰⑹NaCl⑺Ca(OH)2⑻煤⑼汞⑽Cu2(OH)2CO3[11]氧气

3、下列各组物质类别中，后者属于前者的是(CD)

A单质、化合物

B混合物、化合物

C纯净物、化合物

D化合物、氧化物

4、下列四组物质中均有一种物质的类别与其它四种不同，这四种物质依次是A、SO3，B、Cu，C、O2，D、冰水

A、CaO、Na2O、SO3、Fe2O3、CuO

B、H2、Cu、S、C、N2

C、NO、CO、SO2、O2、SO3

D、食盐水、冰水、石灰水、稀盐酸

5、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生命免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种(D)

A、混合物;B、纯净物;C、氧化物;D、单质

6、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是(A)

A、CO和CO2;B、冰和干冰;C、金刚石和石墨;D、液氧和氧气

四、物质的变化：物理变化和化学变化

1、物理变化和化学变化的本质区别：

(宏观)是否生成新物质

(微观)分子是否发生了改变

2、判断物理变化或化学变化：

(1)凡是物质的燃烧都是化学变化，如：煤、酒精、镁带等的燃烧。

(2)凡是物质外形或状态的改变是物理变化，如：木棍折断、矿石粉碎、水结冰、金属铁块融化成铁水、蜡烛融化等

(3)物质的溶解、挥发过程属于物理变化，如：食盐溶于水、汽油挥发等

(4)其它：火药爆炸(化学)工业制氧气(化学)干冰变成二氧化碳气体(物理)

实验室制氧气(化学)工业制CO2(化学)CO2使石灰水变浑浊(化学)

2023年九年级上册化学复习练习题篇2

一、选择题(本大题包括6个小题,每小题3分,共18分)

1.20℃时,向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质,充分溶解后过滤,得到12.6 g滤液,则原溶液一定是 ()

A.饱和溶液B.不饱和溶液

C.稀溶液D.无法判断

2.在30℃时,50 g水中最多溶解A物质5 g,在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g,则 ()

A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大

C.二者的溶解度相等D.无法比较

3.(黄冈中考)下列有关溶液的说法,不正确的是 ()

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g

C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

4.某温度时,将KCl的饱和溶液70 g,蒸干后得到20 g KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为 ()

A.8.0 gB.28.6 gC.40.0 gD.71.4 g

5.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()

A.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL

B.将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60℃

C.将20℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60℃

D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合

6.(恩施中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列所获信息不正确的是 ()

A.在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小为B>C>A

B.当A中混有少量B、C时,可采用蒸发溶剂的方法提纯

C.在t2℃时,A、B、C三种物质中B的溶解度最小

D.A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,无B析出

二、非选择题(本大题包括3个小题,共22分)

7.(6分)在研究物质溶解性的实验中,小明将5 g硝酸钾加入10 g水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示。

(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是_______________________。

(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的'溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价:_________________________。

(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是_________________________。

8.(6分)(梅州中考)下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。

(2)20℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中充分搅拌后,所得溶液的质量为_________________________g。

(3)40℃时,要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是(填序号)_________________________。

①升高温度②加溶质NH4Cl

③加水④恒温蒸发水

9.(10分)(山西中考)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随着温度升高而增大的是物质,t1℃时,A、B两物质的溶解度为_________________________g。

(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________________________。

(3)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将_________________________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)t2℃时,分别用50 g A、B制成饱和溶液,需要水的质量A_________________________B(填“>”“=”或“<”)。

2023年九年级上册化学复习练习题篇3

【当堂训练】

氧气和二氧化碳实验室制法的比较(发生装置、收集装置均填序号)

氧 气二氧化碳

药 品

反应原理

发生装置(填序号)AB

收集装置(填序号)

检验

验 满

实验室制取气体发生装置的选择依据

(1)__________________________型,选择上图中的_______

(2)___________________________型,选择上图中的_______

收集气体的选择主要依据

(1)用向上排空气法收集气体的原因___________________________________

(2)用向下排空气法收集气体的原因______________________________

(3)用排水法收集气体的原因________________________________________

【课后提升】

一.选择题。(每题只有一个选项符合题意)

1.下列变化属于化学变化的是 ( )

A. 工业上制氧气 B.冰雪融化 C. 光合作用 D.干冰升华

2.下列物质属于纯净物的是 ( )

A.加热MnO4后的残余固体B.液氧C.食盐水D.清新的空气

3.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，这个变化可表示为：

氧气 臭氧，下列说法中正确的是 ( )

A.这是分解反应 B.这是物理变化 C.这是化学变化 D.这是化合反应

4.下列实验现象描述错误的是 ( )

A.铁在空气中燃烧，火星四射，发光放热

B. 镁在空气中燃烧，发出强白光，放出热量

C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量;

D. 把二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的'烧杯中，蜡烛火熄灭。

5.下列净化水的操作，净化程度最高的是 ( )

A. 静置 B.加明矾 C. 蒸馏 D.过滤

6.下列实验中操作中的先后关系错误的是 ( )

A.实验室制到氧气完成后，先把导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯

B.实验室制到二氧化碳时，先放大理石，后注入稀盐酸

C.制作过滤器时，先用水润湿滤纸，后用玻璃棒使滤纸贴紧漏斗内壁

D.除去粗盐中的泥沙实验中，先蒸发后过滤

二、填空题

1.过滤：过滤是除去液体中混有的 的一种方法，制作过滤器时，滤纸的边缘要______ 漏斗的边缘，液面要 滤纸的边缘，滤纸要 漏斗内壁。过滤时，烧杯槽口应 ,玻璃棒靠滤纸 层部分。玻璃棒的作用是 。过滤后，滤纸上留有 。滤液呈 状。

2.易生水垢的水中含有较多可溶性的 、 化合物，称为 ，这种水在生活可以通过_____ 的方法降低硬度。而一些浑浊的水，通常可以加 形成胶状物吸附悬浮杂质而沉降下来，它是常用的净水剂。

3.为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。

【药品】①二氧化锰②高锰酸钾③大理石④过氧化氢溶液⑤稀盐酸

【装置】

⑴小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的文字表达式为 。他应该选择的发生装置是 (填序号)，收集装置是 (填序号)。

⑵小东用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是 (填序号)，加热时发生反应的文字表达式为 。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是 ;如果a与c相连，b端排出的物质是 _______。

__4.化学兴趣小组同学想探究其他一些物质如氧化铁粉末是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

[问题]氧化铁粉末能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

[猜想]氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂。

[实验验证]

实验实验步骤实验现象实验结论

一木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢

二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铁粉末，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃

[结论]氧化铁粉末能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂。

[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

[实验目的]探究_________________________________。

[实验步骤]①准确称量氧化铁粉末(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量;④对比反应前后氧化铁粉末的质量。

[讨论]如果氧化铁粉末在反应前后质量不变，则说明氧化铁粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_____________________。

2023年九年级上册化学复习练习题篇4

问：

1.化合物R2(SO4)3的相对分子质量为342，求R的相对原子质量?

2.化合物RO中R与O质量比为3：2，求R的相对原子质量?

3.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%，求M的相对原子质量4.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4，求氮的氧化物的化学……

答：1.化合物R2(SO4)3的相对分子质量为342，求R的相对原子质量?

所以M=272.化合物RO中R与O质量比为3：2，求R的相对原子质量?

所以M=483.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%，求M的相对原子质量所以，M=404.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4，求氮的氧化物的化学式设化学式为NxOy，14__x：16__y=7:4所以x:y=1:2即2x：4y=1，即所以为N2O5.已知A和B组成的化合物中A与B质量比为4：1，A与B的`相对原子质量比为12：1，A与B组成的化合式表示为设AxBy，所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3即AB36.相等质量的氧化铁与氧化亚铁中，铁元素的质量比为?

设质量为m，所以Fe2O3中Fe质量为m__【56__2/(56__2+16__3)】FeO中Fe质量为m__【56/(56+16)】所以0.7m：7.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和FeO4的质量比是____中Fe的质量分数为56__2/(56__2+16__3)=0.7中Fe的质量分数为56__3/(56__3+16__4)，所以两者的质量比为8.化合物H2nRO2n+1的相对原子质量为M，求R的相对原子质量和R的化合价所以R的化合价为+2(2n+1)=M，所以R的原子质量为(M-16)/349.某源自的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是___因为是+2，所以原子个数比为1:1，所以该元素氧化物的质量分数为24/(24+16)

三氧化硫与多少千克二氧化硫的含氧量相等?

SO3中O为1.8__32/(32+48)SO2中，O为m__32/(32+32)两者相等，所以m为11.相等质量的三氧化硫与二氧化硫所含氧元素的质量比是中O质量为32/(32+32)

中O质量为48/(32+48)

所以质量比为12.相同分子数目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的质量比是1分子SO3中O质量分数为0.61分子SO2中O质量分数为0.5所以质量比为13.要使SO3和SO2含相同质量的氧元素则SO3和SO2的质量比是解法参考7

2023年九年级上册化学复习练习题篇5

(1)单质与氧气的'反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃

2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热

2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃

2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃

2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃

2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：

S + O2 点燃

SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃

CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃

2CO (2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃

2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃

CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃

2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电

2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热

2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温

CaO + CO2↑

19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑

2023年九年级上册化学复习练习题篇6

一、选择题

1.为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入绿色垃圾箱的是( )

①废旧报纸②废铜丝③一次性塑料餐盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅

A.①③⑤⑦B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑦D.①②⑥⑦

2.下列变化属于缓慢氧化的是

A.铁生锈 B.铁丝在氧气中燃烧

C.CO在高温下还原氧化铁 D.铁高温下化为铁水

3.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是

A.化学性质活泼 B.含有机物必需的碳元素

C.价格便宜 D.易使食物中含有人体所需的铁元素

4.下列属于化学变化的是

A.铁熔化成铁水 B.用二氧化碳制干冰C.铁投入盐酸中 D.工业制氧气

5.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是

A.铁矿石、天然气 B.铜、生铁 C.铁、不锈钢 D.钢、氧化铁

6.有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金(比钢多)⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是( )

A.①②③④⑤⑥B.①② C.①③④⑤D.③④⑤

7.下列物质不属于合金的是

A.球墨铸铁 B.三氧化二铁 C.不锈钢 D.高炉炼出的生铁

8.生铁和钢的主要区别是

A.生铁含杂质，钢不含杂质 B.生铁含碳，钢不含碳

C.生铁不含碳，钢含碳 D.生铁中含碳2%—4.3%，钢中含碳0.03%—2%

9.金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的

A.硬度适中 B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.不活泼性

10.用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了

A.硅 B.钨 C.锰 D.铬和镍

11.能解释古代铁制品保存至今很少的理由是

A.铁元素在地壳中含量较少 B.冶炼铁的原料少，冶炼又很困难

C.铁易置换出其他金属 D.铁易生锈，铁锈对铁制品无保护

12.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是

A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料

C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线

13.患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9mg铁是指的是

A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.硫酸亚铁

14.在下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS

15.过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是

A.铁 B.铜 C.硫酸亚铁 D.铁和铜

16.5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为

A.Zn B.Mg C.Cu D.FeO

17.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是

A.镁 B.锌 C.钛 D.铜

二、填空题

1.纯铁是一种具有 色金属光泽的 体，铁可以拉成铁丝，压成铁片，因为它具有良好的 性，铁还能被 吸引。

2.铁生锈实际上是铁与 、 等物质发生的复杂反应，如右图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是 ， 。

3.日常生活中，用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末;家用热水瓶内胆壁上的'金属是 ;温度计中填充的金属是 ;玻璃刀刀头是用 制成的。

4.铝具有许多优良的性能：①延展性②导热性③导电性④硬铝硬度大⑤密度小。下列各种铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质(用序号回答)：

用铝制成烧水的水壶 ，用铝合金作建筑门窗 ，用铝合金作飞机材料 ，用铝箔做包装品材料 ，用铝作高压线 。

5.学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的误区。如：水银不是银，是金属汞。请你再举出二例这样的知; 。

三、实验题

30.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色.某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生;另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红.请回答：

(1)该除氧剂的主要成份是 ;失效后红褐色固体的主要成分是 。

(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法，即 ;

(3)下列有关说法不正确的有( )

A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂

B.该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜

C.米饭蛋糕等食品的变质属于缓慢氧化

D.一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气

31.为探究碱式碳酸铜〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：

(1)产生的气体中肯定含有 。

(2)对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑;②可能是铁或铁的氧化物;③可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是(填编号) ，理由是 。

(3)从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生(填“能”或“不能”)? ;不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是

四.计算题

1.将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g。(设杂质不含钙元素，也不发生反应)。

计算(1)样品中碳酸钙的分解率。(2)剩余固体中钙的质量分数。

2.现有铁和铜的金属混合物共80 g ，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2 g ，问，其中铜的质量分数是多少?

2023年九年级上册化学复习练习题篇7

一、选择题

1.以下物质不能提供能量的是()

A.鸡蛋B.牛油C.蔗糖D.食盐

2.下列气体和空气混合后点燃，可能发生爆炸的是()

A.二氧化碳气体B.白磷C.石墨D.液化石油气

3.下列化合物中，不属于有机物的是()

A.甲烷B.淀粉C.碳酸镁D.蔗糖

4.相同条件下，甲烷密度比空气小;常温下，它难溶于水.则在实验室里收集甲烷()

A.只能用向上排空气法B.只有用向下排空气法

C.只能用排水法D.可用向下排空气法或排水法

5.我国农村中可用于发酵产生沼气的主要材料是①秸秆;②杂草、树叶;③石灰石;④木炭;⑤人畜粪便()

A.①②③B.①②④C.②③④D.①②⑤

6.下列说法正确的是()

A.凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度

B.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷

C.沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷

D.甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料

7.鉴别甲烷和一氧化碳的方法是()

A.用澄清石灰水B.点燃后观察火焰的颜色”

C.检验燃烧产物D.闻气味.

8.关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是()

A.木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体二氧化碳

B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体

C.磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，产物是白色气体五氧化二磷

D.甲烷在氧气中燃烧，发出明亮的`蓝色火焰，同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成

二、填空题

9.市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10).丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气.写出丁烷完全燃烧的化学方程式.

10.某碳氢化合物1.5g，在纯氧中完全燃烧生成CO24.4g，则此化合物中氢元素的质量分数为，C、H两元素的质量比为.

11.面对湖水被严重污染，有人建议：(1)建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理.(2)将长江水引入冲洗，使死水变活.(3)恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气.从长远观点看，你同意(填序号)(方案).不同意有关方案的理由是:.

12.蔗糖是一种有机物，把蔗糖隔绝空气加热时，能产生碳和水，根据这一事实回答：

(1)蔗糖，由哪几种元素组成?

(2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧，生成哪些产物?

(3)蔗糖+水葡萄糖，而葡萄糖和果糖的化学式完全相同，分子结构不同，试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成?

13.某种试验气可能是CH4、H2、CO中的一种或二种，将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图5-15所示的装置.回答以下问题.

(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧化学方程式

(2)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，在B瓶中的反应方程式是

(3)若装置A、B的质量都增加，则试验气是.

14.生活垃圾已成为困扰市民生活和城市发展的一大难题.我国已有少数城市在垃圾处理方面取得突破.

其方案之一:垃圾分装，便于金属、玻璃、塑料容器等资源的回收利用.

方案之二：其它生活垃圾变原来的露天直接焚烧改为垃圾填埋，并在垃圾填埋场附

近建立发电厂，利用填埋场里产生的燃料进行火力发电.

试分析：(1)露天直接焚烧生活垃圾的危害.(2)垃圾填埋场附近的火力发电厂的燃料主要成份是什么?它是怎样产生的?有什么优点?

15.鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是()

A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精D.灼烧后嗅气味

2023年九年级上册化学复习练习题篇8

一、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。)

1. 下列过程中没有发生化学变化的是

A.篝火燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2 C.铁钉生锈 D.活性炭吸附毒气

2. 下列关于催化剂的说法不正确的是

A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.任何化学反应都需要催化剂

C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 催化剂可以提高某些化学反应的速率

3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

4. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是

A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B.铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线

C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D.锈蚀后的铁制品没有回收价值

5. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是

A.“人造空气”比空气中的氮气含量高

B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭

C.可以利用反应2Cu+O2 2CuO，测定“人造空气”中O2的含量

D.“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸

6. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A.N2 B.O C.Cu D.CO2

7. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是

8. 下列有关说法正确的是

A.常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气

B.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大

C.配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

D.因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放

9. 为控制指尖上的雾霾，我国首个全国性的“禁烟令”正呼之欲出。香烟烟雾中，92%为气体，如一氧化碳、氢氰酸及氨等;8%为颗粒物，这些颗粒物统称焦油，内含尼古丁、多环芳香羟、苯并芘及β-萘胺等，已被证实的致癌物质约40余种。其中关于一氧化碳的说法错误的是

A.CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送

B.CO具有还原性，可用于铁的冶炼

C.无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质

D.在室内点煤炉，放一盆水不会防止煤气中毒

10. 关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是

A.同种原子可能构成不同分子 B.物质只能由分子、原子构成

C.化学变化中分子数目一定发生变化 D.分子质量一定大于原子质量

二、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。)

11. 右图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C.30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

12. 下列各图中 分别表示两种不同元素的`原子，其中表示混合物的是

13. 下列关于溶液的说法中正确的是

A. 低温、高压有利于气体的溶解

B. 75%的医用酒精中，酒精是溶剂

C. 影响固体物质溶解度的因素是温度和溶剂的量

D. 10℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃时仍为饱和溶液

14. 单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是

A.石墨烯的硬度小于金刚石 B.石墨烯的化学式为C

C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4

15. 对下面符号或示意图的理解，正确的是

A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子

B.NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物

C.NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5

D. 两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素

16. 下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是

17. 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：

下列说法正确的是

A.图中表示化合物的是“ ” B.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1

C.该反应类型为化合反应 D.反应前后原子的种类和数目保持不变

18. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是

A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

19. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙

20. 齐鲁频道《拉呱》报道，从九月份开始，商河县陈家村的几十家奶农生产出的上万斤原奶都查出了黄曲霉素超标，原奶出现问题是因为饲料公司的原料出现霉变导致黄曲霉素的污染。黄曲霉素是国家认定的一级致癌物，毒性是砒霜的68倍，黄曲霉素的化学式为C17H12O6，下列说法不正确的是

A.黄曲霉素不属于氧化物 B.黄曲霉素的相对分子质量为312

C.黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17∶1∶8

D.黄曲霉素中碳的原子结构示意图为

第Ⅱ卷(非选择题)

请用黑色中性笔或签字笔(铅笔)将答案填(涂)在答题纸上

三、本题包括4个小题，共31分

21.(7分) 水是生命之源。

(1)生活中常用 来区分硬水和软水，日常生活中，降低水硬度的方法是_______。

(2)洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。

(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是 (填化学式)。

22.(12分)人类的生活和生产都离不开金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。

(2)铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是_____________________。

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_______________________________________。

(4)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生，溶液甲中一定含有的溶质是 (写化学式)，写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式 。

23.(7分)遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 (填“不变”、“变大”或“变小”)。

(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。

(3)第⑤步“煎盐”和实验室 结晶(填结晶的方法)的原理相同。

(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ.甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。

Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。

Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。

24.(5分)下图是自然界中碳、氧循环简图

(1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式

为 。

(2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应，绿色植物光合作用的过程，Y是葡萄糖，化学式是C6H12O6，该反应的化学方程式为： 。

(3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。

四、本题包括3个小题，共21分

25.(8分)为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

(1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的化学方程式是 。

(2)B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，酒精灯加上铁丝网罩的作用是 。

(3)尾气的处理方法可以是 。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀(提示：CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应能生成CaCO3)，你推测是 (填物质名称)的干扰。

26.(9分) 用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。

内容步骤 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质

Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，

分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液(能吸收CO2)，

燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2 溶液

(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 。

(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 、 ;

推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是 。

(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ;木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。

(4)下面是一些常用的灭火方法的事例：

① 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭;② 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门;③ 油锅着火时，用锅盖盖灭;④ 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;⑤ 房屋着火时，用高压水枪灭火。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准 包括事例 (填序号)

27.(4分)学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一：可能是氧气;猜想二：可能是氢气;猜想三：可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____________________。

【实验与结论】

实验步骤 现象 结论

①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上

有 出现 猜想二成立

【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是 。

五、本题包括1个小题，共8分

28.(8分) 有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用。先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。(注：不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留1位小数)

(1)求生成的O2质量;

(2)求所得滤液的溶质质量分数。