高二的很多知识点和学习要点都是以高一知识为基础的，包括简单的反应方程式、简单的求解方法等等。因此，高二的学习不仅仅是书本知识的攻坚克难，更重要的是高一基础知识的巩固和运用。下面是小编给大家带来的高二化学上册知识点总结，希望能帮助到你!
高二化学上册知识点总结1
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
碱金属
1Na+的焰色K+的焰色_紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2
4治疗胃酸过多的药品NaHCO3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
高二化学上册知识点总结2
1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。
空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。
温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水
(1)硫酸型酸雨(2)_型酸雨
SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或_等工厂的废气等。(造成的危害除了形成酸雨，还有光化学烟雾、破坏臭氧层等危害。)
4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。
5、治理大气污染：
(1)燃煤脱硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
(2)安装汽车尾气净化装置：2NO+2CON2+2CO2
(3)使用清洁燃料。
(4)静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
(5)保护森林资源，增加城市绿地面积等。
6、主要的居室空气污染物：甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。
CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。
7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理;含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理;含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
8、天然水的净化处理：
(1)混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。明矾的净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
(3)消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。
9、一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾(主要指厨余垃圾)，第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。
10、最常用的处理垃圾的方法：封闭式焚烧、卫生填埋。
11、人体中的常量元素：HCNONaMgPSClKCa
12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。
(1)儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐(碘在碘盐中以KIO3存在)。
(2)人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。
(3)锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良;老年人缺锌常引起免疫功能退化。
(4)缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松
13、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
14、糖类：葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)n纤维素(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖属于单糖。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。淀粉和纤维素属于多糖。单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。
15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。
油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。(油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。)
16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：(NH4)2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。
在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林(甲醛溶液)作用下，蛋白质的性
质会改变而发生凝聚，称为变性。
蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。天然蛋白质的水解产物为
α-氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。
构成蛋白质的氨基酸大约20种，其中有8种氨基酸人体不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。
高二化学上册知识点总结3
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、
葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)
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