关于高二化学下学期的知识点归纳

学习如蜜蜂采花，思考如蜜蜂酿蜜，只有既采又酿，才能得到香甜的蜂蜜。这也是因为学习才能让我们感受到这蜂蜜的甜，虽然它有着蜜蜂的扎疼，但是我们不用害怕，直面迎击它。以下是小编给大家整理的高二化学下学期知识点，希望大家能够喜欢!

高二化学下学期知识点1

1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝

2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

4 能发生加聚反应的 含C=C双键的(如烯)

5 能发生消去反应的是 乙醇(浓硫酸，170℃)

6 能发生酯化反应的是 醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

高二化学下学期知识点2

1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

高二化学下学期知识点3

1 常用来制葡萄糖的是 淀粉

2 能发生皂化反应的是 油脂

3 水解生成氨基酸的是 蛋白质

4 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

5 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸

6 有毒的物质是 甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

7 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

8 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

9 能还原成醇的是 醛

10 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯

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