高中化学教案优秀模板

模范教案的来源:网上有许多现成的教案资源，可以根据需要进行寻找利用，今天小编在这给大家整理了高中化学教案，接下来随着小编一起来看看吧!

高中化学教案(一)

高一化学教案——氮和磷

氮和磷(第一课时)

[教学目标 ]

1、知识目标

(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2、能力和方法目标

(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点] 氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程 ]

[引入]

投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]

氮族元素的相似性：

[学生总结]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮 磷 砷 锑 铋

非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

NH3 PH3 AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师引导]

氮族元素的一些特殊性：...

[学生总结]

+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]

氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

[引入第一节]

第一节 氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

[边提问边总结]

(一)氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。

[引导] 请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

[学生总结]

(二)氮气的物理性质

无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。

[投影] 常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶气体：O2(1:0.2)

可溶气体：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶气体：SO2(1:40)

极易溶气体：HCl(1:500)

[思考] 实验室制N2时应该用什么方法来收集?

(三)氮气的化学性质

[引导] 结构决定性质，先研究N2的结构。

1、N2的结构

电子式： SPACE PREFIX =O />;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

2、氮气的化学性质

(1)与氢气反应

(2)跟镁反应：3Mg+N2 Mg3N2

(3)与氧气反应：N2+O2 2NO

引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

[引导] 中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

[学生总结]

[补充演示实验]

教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的`颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[学生观察结论]

一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

[教师引导]

双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

[学生活动]

完成以上作业 ，教师根据学生作业 情况加以说明。

(四)氮气的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

[教师引导]

请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

(五)氮的固定

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

[课堂小结]

结构、性质和具体反应之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

[随堂练习]

1、不属于氮的固定的变化是( )

(A)根瘤菌把氮气转化为氨 (B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨

(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O2 2NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是( )

(A)常温常压下NO的分解速度很慢

(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解

(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是( )

(A)把空气液化, 然后分离出氮气

(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉

(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶

答案：B。

4、现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3

(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3

(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 ( )。

(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强

(B)单质与冷水反应最剧烈

(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

答案：BC。

6、在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

(1)试写出四步反应的化学方程式;

(2)试简评该固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

8、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)写出C+D B+F所表示的反应方程式_____________________________。

(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高中化学教案(二)

用途广泛的金属材料

一 学习目标分析

(一) 学习目标确定的依据

必修模块要求 选修模块要求

《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

(二) 学习目标

1. 知识与技能目标

(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2.过程与方法目标

(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

(2)对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

(4)通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;

(2)培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点;

(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

(一)本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

(二)教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的.应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可)，组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学资源建议

(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1.独立思考

2.交流讨论

3.展示交流

4.学生小结

六、教学资源建议

(一)上网查阅我国材料科学的发展史

(二)可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容 评价细目 结果 备注

A B C

主题选择 1、为什么选择此设计思路?

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证?

活动过程评价 1、学生的参与意识

2、分析问题的思路是否清晰?

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助?

资料收集与整理 1、小组成员能否分工?通过多种手段收集相关资料?

2、能否对收集资料进行有序的分类整理?

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路?

交流与表达 1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达?

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充?

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑?

整体评价 1、参与意识

2、合作意识

3、知识的理解和应用

4、交流表达能力

5、查阅和整理资料能力

6、处理现场提问的应变能力

高中化学教案(三)

教学目的

1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。

2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。

3、了解宝石的价值。

教学重点

1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。

2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。

教学过程

联想质疑：

走进琳琅满目、五彩缤纷的珠宝市场，最引人注目、价格昂贵的要算是用珠宝做成的首饰。你了解有关宝石的知识吗?

1.你都知道那些宝石?他们的化学成分是什么?

2.你知道宝石为何具有美丽的颜色和耀眼的光芒吗

3.宝石除了做首饰外还有那些用途?

一、从钻石说起

学生阅读教材并思考： 1.什么是钻石?2.金刚石有何性质?3.金刚石硬度大的原因?

1.钻石：也叫金刚石或金刚钻。

2.金刚石的性质：“硬度之王”，熔点高，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，燃烧生成二氧化碳。

思考：金刚石为什么坚硬耐磨?

3.金刚石的结构：每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。

晶体的分类和性质：

⑴原子晶体：相邻原子均以共价键相结合，在空间按一定规则排列的晶体。

特点：硬度很高，熔点高，沸点高，化学性质稳定。原子晶体中不存在单个分子。

常见的原子晶体：单质硅、单质硼、金刚砂(SiC)、石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。

⑵离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

特点：熔沸点较高，硬度较大，质地较脆，受压时易破裂;离子晶体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的`分子。

常见的离子晶体：活泼金属形成的盐、碱类和氧化物，所有的铵盐。

⑶分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。

特点：由于分子间作用力比离子键、共价键弱的多，故分子晶体的熔沸点低，硬度小。晶体中存在单个分子。

常见的分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数非金属氧化物、绝大多数共价化合物、少数盐如AlCl3

⑷金属晶体：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用(即金属键)形成的晶体。

特点：导电、导热、延展性好(共性)，不同的晶体，熔点差异大，如钨高达3380度，而铯仅29度;硬度差异大。

常见的金属晶体：金属单质及合金

五大名贵宝石：钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿、猫眼石和变石(金绿宝石)。

二、宝石的性质

思考：宝石的性质主要指那些?各有和作用?

1.宝石的硬度

宝石的硬度：①是宝石的重要特性

② 用于鉴定宝石

③划分宝石档次和等级的主要标准

摩氏硬度：是一种刻划硬度，即相对硬度，只表示宝石硬度的顺序位置，而不是硬度的测定值。

2.宝石的颜色

是评价和鉴定宝石的重要因素。

致色元素：钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜等

自色：宝石所含的主要元素所产生的颜色。

他色：宝石所含微量杂质元素所产生的颜色。

橄榄绿：成分是铁镁硅酸盐，铁使橄榄绿呈绿色。属于自色

红宝石和蓝宝石是因为微量元素引起的颜色，属于他色。

3.宝石的化学性质：

金刚石：几乎所有的强酸强碱都不能将金刚石腐蚀

珍珠：成分是碳酸钙和有机质，遇酸或碱时就会发生化学变化。

珍珠的保养：

①不要要珍珠接触樟脑丸、清洁剂、酒精、咖啡、香水、油、盐、醋和赃物，尤其是有机溶剂，若沾上酒或咖啡，应马上用清水冲洗后用软布擦干。

②夏天流汗多，不宜戴珍珠项链。珍珠不戴时应用高级中性肥皂或洗洁精轻轻洗涤晾干，并忌暴晒珍珠。

③不戴时用首饰盒小心存放，并注意保持一定的湿润度。忌用脱脂棉包珍珠。不要与其它首饰放在一起，以免刮花珍珠表面。

三、宝石的价值

学生阅读思考：宝石有何价值?

总结：

①作装饰。视为财富的象征。

②具有医药功能。珊瑚、珍珠、玛瑙、琥珀是中药药材。

③工业技术必需的材料。如金刚石、红宝石、水晶应用于钻探、研磨、激光等领域。

高中化学教案(四)

第二节 铝 金属材料

【教材分析】

铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。

【学情分析】

铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。

【设计思路】

本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。

【教学目标】

知识与技能：了解铝的物理性质;掌握铝的化学性质。

过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。

【教学重难点】

重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质

难点：铝及其化合物的特性。

【教学过程】

教学环节 教学活动 教学中可能出现的情况 设计意图

通过铝的应用创设学习情境，引入主题。

【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。

【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片

【设问】飞船舱体的成分有什么?

【展示】身边的铝制品

【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品?

【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。

【回答】有铝。

【回答】包装用的铝箔;化学反应器;医疗器械;太阳能灶;航空航天材料等。 激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。

学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。

通过演示实验认识铝和氧气的反应。

【板书】第二节 铝 金属材料

一、 铝的物理性质

【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。

【板书】颜色：银白色;状态：固态;密度：较小;导电性：良好;导热性：良好;延展性：良好;熔点：较低(660.4℃)。

【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质?

【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质?

【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。

【板书】二、铝单质的化学性质

1、 与非金属的`反应

【演示实验】铝和氧气的反应

(1)将铝箔在空气中用酒精灯点燃

(2)将铝粉洒向酒精灯火焰

(3)将铝箔放入纯氧中点燃

【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。

【板书】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3

【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品?

【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。(如Cl2等)

【回答】颜色：银白色;状态：固态;密度：较小;导电性：良好;导热性：良好;延展性：良好;熔点：较低。

【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。

【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。

观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。

书写方程式

【实验现象】(1)只熔化不燃烧(2)铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。

(3)铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。

写方程式：

2Al+3Cl2=2AlCl3

引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。

在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。

通过比较引发学生认识反应条件的重要性。

铝热反应 【板书】2、与某些金属氧化物反应

【演示实验】铝热反应

【追问】该现象说明什么?

【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用?

【板书】(1)制备某些高熔点金属单质

4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr

(2)焊接钢轨

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe

【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。

培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体会化学的实用性。

通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论

【板书】3、与酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应?

【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。

【学生分组实验】

【实验现象】铝表面有气泡产生;铝片逐渐溶解;试管壁发热;反应一开始比较慢，后来逐渐加快

【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。

培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。

演示铝与NaOH溶液反应

【演示实验】铝与NaOH溶液反应

【板书】4、与强碱的反应

2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

【说明】铝是一种两性金属 观察、分析实验

【现象】铝溶解，产生气泡。 激发学生的求知欲。

总结 【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。 领悟、记录。 促进学生归纳总结的能力。

【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。

解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。

答案：1∶1

【课堂练习】

1、下列用途主要体现铝的物理性质的是

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆

A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.②④⑥

2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋 B.烧煮开水

C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤

3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属

A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

【课堂检测】

1、属于铝热反应的是

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3

2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是

A.铝的金属性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小

C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铝不能与氧气发生化学反应

3、下列离子方程式书写正确的是

A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3- H2O+CO2↑

B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O 2AlO2-+2H2↑

C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O

4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是

A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多

5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是

A .盐酸 B .NaOH溶液 C .硝酸 D .氨水

【课后作业】课本课后1、2.

【课堂反思】

本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。

【专家点评】

1、 教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求;定位准确，符合单元教学要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。

2、 重点、难点、详略处理得当;在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源;教学过程安排合理、科学、和谐。

3、 合理运用教具、学具及先进的教学手段。

4、 课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行反思，找出差距，明确整改方向和目标。

5、 备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度;作业设计量适质优，体现巩固性、层次性和开放性。

高中化学教案(五)

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

【教学难点】金属键和电子气理论

【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢?它们又是靠什么作用结合在一起的呢?

【板书】

一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】

二、电子气理论及其对金属通性的解释

1.电子气理论

【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2.金属通性的解释

【展示金属实物】展示的`金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

⑵金属导热性的解释

金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【练习】

1.金属晶体的形成是因为晶体中存在 A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用 2.金属能导电的原因是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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