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化学气体分压怎么计算

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化学总压是指气体混合物中所有气体的压力之和。p总=p(气体1)+p(气体2)+p(气体3)+……在气体混合物中,每种气体都会产生一定的压力,这个压力被称为分压。p(气体分压)=气体物质的量分数×p总=气体体积分数×p总。

化学气体分压怎么计算

化学气体分压如何计算

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体,而保持系统体积和温度不变,此时气体所具有的压强,称为混合气体中第i种气体的分压,即在给定温度及体积下,仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。

根据理想气体状态方程式可得:P总V=n总RT,假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni,分压为Pi,可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总,P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总,Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总,也就是说,分压Pi=P总Xni/n总。

气体三大定律的公式及相关知识

气体三大定律公式:pV=nRT。

气体三大定律公式中温度是分子平均动能的标志,平均动能越大,分子的平均速率的平方(vv)越大。因此,温度T越高,分子的平均速率的平方(vv)越大。

压强p决定于双因素:一个因素是分子密度n,分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方(vv),它越大则碰撞越剧烈。

n(vv)越大,压强p越大。

当T不变,(vv)不变。体积V增大导致n减少,则n(vv)变小,因此压强p变小,这就合理地解释了玻马定律成立的本质。

当V不变,n不变。温度T增大导致(vv)增大,则n(vv)增大,因此压强p变大,这就合理地解释了查理定律成立的本质。

当p不变,n(vv)不变。温度T增大导致(vv)增大,n(vv)不变则n变小,因此体积V变大,这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。

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