化学气体分压怎么计算

化学总压是指气体混合物中所有气体的压力之和。p总=p(气体1)+p(气体2)+p(气体3)+……在气体混合物中，每种气体都会产生一定的压力，这个压力被称为分压。p(气体分压)=气体物质的量分数×p总=气体体积分数×p总。

化学气体分压如何计算

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。

根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，也就是说，分压Pi=P总Xni/n总。

气体三大定律的公式及相关知识

气体三大定律公式：pV=nRT。

气体三大定律公式中温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方(vv)越大。因此，温度T越高，分子的平均速率的平方(vv)越大。

压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方(vv)，它越大则碰撞越剧烈。

n(vv)越大，压强p越大。

当T不变，(vv)不变。体积V增大导致n减少，则n(vv)变小，因此压强p变小，这就合理地解释了玻马定律成立的本质。

当V不变，n不变。温度T增大导致(vv)增大，则n(vv)增大，因此压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。

当p不变，n(vv)不变。温度T增大导致(vv)增大，n(vv)不变则n变小，因此体积V变大，这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。