高三化学基础知识汇总

高三化学基础知识汇总

　　高三化学的学习基本上就是夯实自己的基础知识，毕竟在高考当中占了大部分分数的都是基础知识，而且难题也是从基础知识变化而来的，小编在这里整理了高三复习化学的所有基础知识，希望能帮助到大家。

　　一：石油和煤的问题

　　1、 石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。

　　2、 石油的分馏是物理变化。石油的裂化、裂解都是化学变化。石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。

　　石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔烃。石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分馏：汽油是5—11个碳的烃的混合物，煤油是：11——16个碳原子烃的混合物。

　　3、 煤的组成，复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。煤的汽化和液化都是化学变化。煤的干馏是化学变化。

　　4、 煤的气化和液化都是化学变化。

　　5、 煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。是化学变化。

　　6、 硫化：化学变化 。黄化、硝化都是化学变化。

　　7、 温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷

　　8、破坏O3层的物质：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷

　　二、硅和碳

　　1、 硅：单质硅是良好的半导体材料。

　　2、虽然SiO2是硅酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

　　SiO2不与水反应也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

　　3：SiO2可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO2

　　4、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。现象是：出现沉淀：

　　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

　　5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。

　　6、水晶：纯净的二氧化硅。是硅的氧化物不是硅酸盐。

　　7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3

　　水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

　　9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。用到的原料是：石灰石、纯碱、石英。

　　工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

　　10、工业上制粗硅：硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

　　SiO2+2C===高温Si+2CO↑

　　11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。

　　12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。

　　三、卤素

　　1、加碘盐加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I -)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

　　3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

　　9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

　　11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

　　Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性质：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)强氧化性：Cl2、HClO 、ClO—

　　(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

　　12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

　　13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I2 6H2O +I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

　　四、氮族

　　1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。

　　2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层

　　3、NH3的实验制法：

　　(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

　　(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解

　　(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、

　　浓氨水滴入到固体碱石灰中。

　　4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

　　5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。

　　答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。

　　6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很强。

　　7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)

　　8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的 淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。

　　可以用水或硝酸银溶液鉴别。

　　9、2NO2N2O4 N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。

　　10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。

　　11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)最高价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4

　　五、氧族元素

　　1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

　　2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

　　3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

　　4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

　　6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

　　7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

　　8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

　　9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

　　10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

　　11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

　　12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

　　13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

　　14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性 (4)漂白性。

　　六、钠及碱金属

　　1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

　　2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是 碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.

　　3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。

　　4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

　　5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

　　(1)俗名：碳酸钠：苏打 纯碱 碳酸氢钠：小苏打。

　　(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

　　(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

　　(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。碳酸钠慢，

　　(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。

　　(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

　　6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

　　7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化

　　8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭

　　9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

　　10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。

　　七、镁铝

　　1、合金：合金的熔点比成分金属都低，合金的硬度比成分金属都高。

　　2、工业上制镁：电解熔融的氯化镁;

　　3、工业上制铝：电解熔融的氧化铝。

　　4、明矾的化学式为：

　　KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　生成Al(OH)3胶体有很强吸附性。

　　5、氧化铝：刚玉、红宝石和蓝宝石主要成分都是氧化铝。

　　6、将AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3：

　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

　　加热HCl挥发，平衡右移动，得到Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最后水挥发。

　　7、AlCl3·6H2O得到无水AlCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。

　　8、地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

　　9、氢氧化铝为两性氢氧化物、氧化铝两性氧化物

　　10、制氢氧化铝最好的方法：

　　八、铁

　　1、铁在周期表中的位置：第四周期，Ⅷ。铁是工业上用量最大的金属。

　　2、铁的氧化物：Fe2O3：俗名铁红、红棕色粉末。Fe3O4：磁性氧化铁，黑色晶体。FeO 黑色固体

　　3、氢氧化亚铁在空气中被氧化(现象：白色沉淀很快变成灰绿色最终变成红褐色)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液(检验三价铁离子，得到血红色溶液)

　　FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

　　5、实验室保存氯化铁溶液：加少量的盐酸，防止FeCl3水解

　　6、实验室保存氯化亚铁溶液：加少量的盐酸还加入少量的铁屑：加盐酸防止水解，加铁屑防止氧化。

　　7、将FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3：

　　FeCl3+3H2O= FeCl3+3HCl(可逆)

　　加热HCl挥发，平衡右移动，得到Fe(OH)3。

　　Fe2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水Fe2(SO4)3，因为Fe2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最后水挥发。

　　8、FeCl3·6H2O得到无水FeCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。

　　9、配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑

　　10、Fe(OH)3胶体制备的方法：取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

　　FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体) +3HCl

　　11、Fe2+的检验：

　　(1)取样，加入KSCN溶液没有现象，通入氯气，溶液出现血红色。

　　(2)KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　(3)碱液法：取溶液分别通入氨气或碱液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2 NH4+;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　12：Fe:3+的检验：

　　(1)取样，加入KSCN溶液没有现象，溶液出现血红色。

　　(2)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　(3)苯酚法：取样加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，

　　Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3−+6H+

　　(4)碱液法：取溶液通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，

　　Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾ == Fe(OH)3↓

　　13、金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　K、Ca、Na、Mg、Al工业制法是电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu工业制法热还原法。Hg、Ag工业制法是热分解法。d、Pt、Au：物理方法

　　14、钢和铁都是铁炭合金，区别在与含炭量不同，铁含炭量高。

　　钢铁在自然界容易发生腐蚀，电化学腐蚀是主要的：

　　酸性环境，析氢腐蚀，

　　负极：Fe—2e—=Fe2+

　　正极：2H++2e—=H2

　　碱性或中性环境：吸氧腐蚀：

　　负极：Fe—2e—=Fe2+

　　正极：O2+2H2O+4e—=4OH—

　　15、漂白粉性物质：强氧化性漂白的是：HClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、KMnO4 化合反应而漂白的是：SO2

　　物理变化：吸附作用的是活性炭。

　　九、物质结构

　　1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

　　阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。

　　阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-

　　2、常见的18电子微粒中，分子有：

　　Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、

　　CH3OH、C2H6 。阳离子有 ：K+、Ca2+

　　阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-

　　3、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体;HD是单质

　　4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同，物理性质不同

　　5、周期表同一周期，越往后非金属性越强，金属性减弱。

　　Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl(金属性减弱，非金属性增强)

　　同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

　　O、S、Se、Te、Po(金属性增强，非金属性减弱)

　　6、两种微粒, 若核外电子排布完全相同, 则其化学性质完全相同。(错误：如S2—和K+电子层结构相同，但是化学性质差别很大，S2—只有还原性，K+只有氧化性)

　　7、同位素的性质几乎完全相同。(错误：应该说同位素的化学性质几乎相同，物理性质是有差别的，如质量就不同)

　　8、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。(错误：如亚铁离子，它的核外电子排布与任何稀有气体都不同)

　　9、所有原子的电子层数都等于周期数，最外层电子数等于族的序数。(错误：只有主族元素，最外层电子数等于族的序数。)

　　10、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。(错误：阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同)

　　11、微粒半径的比较比较：

　　(1)同一周期的原子：越往后原子半径越小

　　(2)同一主族：从上到下原子半径加大。

　　(3)同一主族的元素的离子，从上到下离子半径加大

　　(4)同一周期元素的离子半径情况：P3—>S2—>Cl—>Na+>Mg2+ >Al3+

　　(5)同一元素的不同微粒：电子数多半径越大： Fe>Fe2+>Fe3+

　　(6)两个微粒，如果有相同的电子层结构：阴前阳下，序小径大：N3—>O2—>F—>Na+>Mg2+ >Al3+

　　十：与工业生产相关的主要反应

　　十一、有机化学问题

　　1、 除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再过滤。(错误：苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有机物苯中是能溶，相似相溶，有机物一般都和有机物相溶。正确的方法是，先加氢氧化钠溶液，再分液)

　　2、除去溴苯中Br2杂质。可以通入乙烯，再分液。(错误：乙烯虽然可以和溴反应，但是生成的1，2-二溴乙烷可以溶于溴苯，两种相互溶的物质是不能分液的，正确的方法是：加入氢氧化钠溶液，再分液体)

　　3、除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再过滤。

　　分析：错误：苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有机物苯中是能溶，相似相溶，有机物一般都和有机物相溶。正确的方法是，先加氢氧化钠溶液，再分液)

　　4、除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇：先加饱和的碳酸钠溶液，然后分液。

　　5、有机化学中能与碳酸氢纳反应的物质必须含有羧基。

　　6、检验卤代烃中的卤素原子：取样、加氢氧钠溶液、加热、冷却、加硝酸酸化、加硝酸银溶液，出现白色沉淀，含有氯原子。产生黄色沉淀含有溴原子、产生黄色沉淀含有碘元素。

　　7、检验淀粉水解的产物：取样，加氢氧化钠溶液中和催化剂酸，加新制的氢氧铜，加热出现砖红色沉淀，则开始水解。

　　8、能发生银镜反应的物质：所有的醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

　　9、含氧的烃的衍生物：只有甲醛是气体。

　　10、苯酚粘在手上，用酒精洗涤。

　　11：乙酸乙酯的制备药品的加入顺序：先加酒精、再加浓硫酸、最后加冰醋酸。

　　12、除去CH4中的乙烯，不能用酸性高锰酸钾，因为酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化成CO2。

　　13、蛋白质的变性：：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机化合物等都能使蛋白质变性产生凝结现象。变性是不可逆的过程。利用变性可以进行消毒。

　　14、盐析：盐(钾、钠、铵)的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低，产生盐析。盐析是可逆的过程，是物理变化。利用盐析可以分离和提纯蛋白质。

　　15、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

　　能发生和新置备的氢氧化铜加热产生砖红色沉淀的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

　　16、检验淀粉是否水解的实验方法是：取水解后的溶液，先加氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸，然后做银镜反应。

　　十二、电化学总结

　　1、 原电池：借助氧化还原反应，把化学能转化成电能的装置。

　　2、 原电池的正负极：还原性强的在负极反应，氧化性强的物质在正极反应。

　　3、 原电池的电极反应：负极发生氧化，正极发生还原反应。

　　4、 原电池的内电路离子定向移动的方向：阳离子流到正极。阴离子流到负极。

　　5、可充电池：

　　(1)放电：原电池，负极发生氧化 正极发生还原。

　　充电：电解池，阳极发生氧化，阴极发生还原。

　　(2)可充电池，放电和充电不互为可逆反应。因为条件不同。

　　(3)可充电池充电时，负极接外加电源的正极。

　　6、锂电池比容量特别大的原因：锂的摩尔质量最小的金属，单位质量能提供电子数最多。

　　7、燃料电池O2总在正极，燃料是还原剂，在负极，燃料电池的电解质溶液分为酸性溶液、碱性溶液、固体可带电的物质，若为碱性溶液，正极反应为：O2+2H2O+4e—=4OH—;若为酸性溶液，

　　正极为：O2+4H++4e—=2H2O;若为固体可带电的物质，正极为：O2+4e—=2O2—。燃料电池的优点：

　　能量转化率高，环保没有污染

　　8：电解：电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应过程。电解池：把电能转化成化学能的装置。

　　9、电解池放电的规律：

　　阳极发生氧化，还原性强的先反应;

　　阳极放电的顺序：

　　活性电极>S2—>SO32—>I—>Br—>Cl—>OH->含氧酸根离子>F—

　　阴极发生还原反应 氧化性强的先反应

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>活性电极

　　注意：(1)阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电

　　(2)阴极任何时候都是阳离子放电

　　十三：合金化学与生活等化学问题

　　1、合金的物理性质

　　(1)一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬

　　(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低

　　(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能。

　　2、铁和铁合金

　　3、抗酸药

　　(1)主要作用：治疗胃酸过多

　　(2)有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。

　　4、出现水杨酸反应，在静脉滴注NaHCO3溶液的同时，应该立即停止服用阿司匹林。

　　5、防腐剂：早期的防腐剂主要是食盐、糖及醋等。现在常用的防腐剂主要是：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等。

　　6、食物的酸碱性：食物的酸碱性与化学的酸碱性是不同的，食物的酸碱性指的是食物在人体内代谢最终产物来分类的，如蛋白质、鸡蛋、肉、花生、面包、面粉等都是酸性食物。水果、蔬菜等都是碱性食物。

　　7、金属的腐蚀：分成化学腐蚀和电化学腐蚀。区别电化学腐蚀形成了原电池，化学腐蚀没有形成原电池。

　　化学腐蚀又可以分成

　　析氢腐蚀：条件是酸性介质，电极反应为：

　　负极：Fe—2e—=Fe2+

　　正极：2H++2e—=H2↑

　　吸氧腐蚀：条件是碱性介质或中性介质，电极反应为：

　　负极：Fe—2e—=Fe2+

　　正极：O2+4e—+2H2O=OH—↑

　　8、现在探索的新能源主要有：太阳能、氢能、风能、地热能、生物能、核能等。它们的特点是可以再生，无污染或很少污染。

　　十四、化学实验

　　1、常见事故的处理

　　2、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。

　　检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。

　　洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1-2次。

　　检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。

　　3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　4、测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

　　5、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　6、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　7、可以直接加热的仪器。答：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙

　　可以间接加热的仪器。 答：烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

　　8、酸碱中和滴定的仪器分析。

　　答：酸式滴定管可以装酸性溶液和氧化性溶液，酸式滴定管使用前必须润洗，读数必须保留两位小数。碱式滴定管可以装碱性溶液。使用前必须润洗，读数必须保留两位小数。

　　酸碱中和滴定时绝对不能润洗的仪器是：锥型瓶。

　　酸碱中和滴定时读数时滴定管的液面必须在“0“或“0”以下，绝对不能在“0”以上。

　　酸碱中和滴定时，若出现高锰酸钾溶液，则一定不用指示剂。若出现I2指示剂肯定是淀粉溶液。

　　9、实验室制NH3为什么不用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热制取。 为什么不用氯化铵加热制去。

　　分析：因为NH3的溶解度太大，若用溶液，大部分NH3溶在溶液中，得到的NH3太少。

　　因为氯化铵加热分解生成的NH3和HCl极易化合物又生成NH4Cl

　　10、除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再过滤。

　　分析：错误：苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有机物苯中是能溶，相似相溶，有机物一般都和有机物相溶。正确的方法是，先加氢氧化钠溶液，再分液)

　　11、物质的检验：

　　(1)氯气的检验：(1)润湿的淀粉碘化钾试纸。现象是试纸变蓝。(2)润湿的有色布条。现象褪色

　　(2)氨气的检验：(1)润湿的红色石蕊试纸，现象是试纸变蓝。(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象出现白烟。

　　(3)二氧化硫的检验：(1)品红溶液，现象品红溶液褪色，加热后又恢复到红色。(2)酸性高锰酸钾溶液，显现褪色。

　　(4)NO2和溴蒸气的检验。

　　A、水：NO2溶解与水，没有现象。Br2溶解于水，溶液为橙色。

　　B、硝酸银溶液： NO2溶解与硝酸银的水溶液，没有现象。Br2溶解于硝酸银的水溶液，出现淡黄色沉淀。

　　C、将它们分别冷却，观察颜色的变化。

　　12、启普发生器及改良

　　启普发生器有点：随开随用，随关随停

　　适合制气体的条件：块状固体和溶液，不用加热

　　13、离子的检验：

　　(1)NH4+：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

　　(2)SO42—：取待测液，加入盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO42—。

　　(3)Cl—：取待测液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则含有氯离子。

　　(3)Fe2+：

　　A、取待测液，加入KSCN溶液，无现象，滴Cl2水后变红色，则含有Fe2+。

　　B、取待测液，滴加NaOH溶液，出现白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，则含有Fe2+

　　C、取待测液，加入铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，则含有Fe2+

　　(4)Fe3+：

　　A、取待测液，加入KSCN溶液，出现血红色，则证明含有Fe3+。

　　B、取待测液，加入苯酚溶液，溶液出现紫色，则证明含有Fe3+。

　　C、取待测液，滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀，则证明有Fe3+。

　　(5)Na+：焰色反应为黄色;K+：焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色

　　14、有机物的检验：

　　(1)卤代烃中卤素原子的检验：取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则含有氯原子。

　　(2)检验淀粉水解后的产物：先取水解后的产物，先加氢氧化钠溶液，在加新置备的氢氧化铜悬浊液，如出现砖红色沉淀。则水解有葡萄糖生成。

　　(3)检验苯酚：取样，滴加氯化铁溶液，溶液显示紫色。则含有苯酚。

　　15、三种常见的分散系：

　　(1)浊液：分散质直径大于100nm

　　(2)胶体：分散质直径介于1nm——100nm之间

　　(3)溶液：分散质直径小于1nm

　　浊液的分散质不能透过滤纸，可以透过半透膜。胶体的分散质可以透过滤纸但是不能透过半透膜。

　　溶液的分散质可以透过滤纸也可以透过半透膜。

　　鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔现象 渗析：胶体精制

　　16、在溶液中发生反应生成沉淀，且需要沉淀的质量。主要操作是。

　　答案：过滤、洗涤、干燥、称量。

　　十五：电解质溶液

　　1、常温下:

　　PH=12的醋酸和PH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合，混合后溶液显示酸性，原因是混合后醋酸过量。

　　PH=12的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液，等体积混合，混合后溶液显示中性，原因是恰好酸碱恰好中和。

　　PH=12的硫酸和PH=12的氨水溶液，等体积混合，混合后溶液显示碱性性，原因是混合后氨水过量。

　　2、常温下:

　　等体积等物质的量浓度盐酸和氨水混合，混合后溶液呈酸性，因为恰好中和，生成正盐，水解显示酸性。

　　等体积等物质的量浓度氢氧化钠和醋酸混合，混合后溶液呈碱性，因为恰好中和，生成正盐，水解显示碱性。

　　3、影响水电离的因素：

　　(1) 温度：水电解质的电离是吸热的，温度越高，水的电离程度越大。

　　(2) 加酸加碱：加酸加碱都抑制水的电离。

　　(3) 加盐： a：加入NaHSO4抑制水的电离。

　　b、加NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl对水电离没有影响。

　　c：加入可以水解的盐，可以促进水的电离。

　　4、0.1mol/L的醋酸，加水稀释时，溶液中所有离子浓度都降低。

　　分析：错误的，加水稀释时，醋酸电离出的氢离子浓度和醋酸根离子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大的。因为温度一定，水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度就大。

　　5、强电解质溶液的导电性一定强这句话是错误的。

　　分析：溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质在溶液中完全电离，但是强电解质的溶解度不一定大，所以离子浓度就不一定大。如BaCO3虽然是强电解质，但是由于它是沉淀，溶解度极小，所以离子浓度也很小，所以几乎不导电。

　　6、几个问题的分析：

　　(1)溶液呈中性：指的是C(H+)=C(OH—)

　　(2)酸与碱完全中和：酸碱完全反应，生成正盐溶液，完全中和溶液不一定呈中性，如醋酸和氢氧化钠溶液完全中和得到的溶液呈碱性。

　　(3)pH=7：指的是溶液中C(H+)=10—7mol/L。pH=7溶液不一定呈中性，如100℃时溶液pH=7溶液显碱性。

　　7、物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碱性强的是碳酸钠溶液。

　　分析：正确，因为CO32—对应的酸为HCO3—;HCO3—对应的酸为H2CO3，因为H2CO3的酸性强于HCO3—，根据水解的规律，越弱越水解，CO32—水解程度大于HCO3—，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。

　　8、溶液溶液是否能导电，是判断是否是电解质的参考标准，不是绝对标准。

　　原因分析：(1)有的化合物溶液不导电，但是是电解质，而且是强电解质。如CaCO3、AgCl、BaSO4，因为溶解的那部分完全电离。

　　(2)有的化合物溶液导电，但不是电解质，如CO2、SO2水溶液能导电，但是CO2、SO2都是非电解质。

　　(3)氯气水溶液能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质。因为电解质和非电解质都必须是化合物。

　　十六：污水处理中的主要化学方法及其原理

　　废水中的某些污染物常以细小悬浮颗粒的形式存在，很难用自然沉降法出去。如向污水中加入混凝剂，就会使细小的悬浮颗粒聚成较大的颗粒而沉淀，与水分离，从而除去水中的悬浊液。

　　1、混凝法

　　常用的混凝剂有明矾、六水合三氯化铁、聚羟基氯化铝，以及高分子混凝剂等。其中明矾的作用原理是：明矾电离出的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体：Al3++3 H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

　　Al(OH)3胶体带正电荷，水中悬浮颗粒大多带负电荷，这两种颗粒相遇后发生相互作用形成较大的颗粒而沉淀，达到净水的目的。

　　2、中和法

　　对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理。一般用熟石灰中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，用硫酸或二氧化碳中和造纸厂等产生的碱性废水。

　　3.沉淀法

　　沉淀法就是适宜的化学物质作沉淀剂，与废水中重金属离子发生的化学反应，生成沉淀析出，从水体中分离出去。如Na2S处理水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

　　4.氧化还原法

　　氧化还原法就是利用氧化还原反应除去水中所含的有毒物质的污水处理方法。如用氯氧化法处理含氰废水：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+l0Cl-+4H2O;再如酸性条件下，用FeSO4处理含铬废水：

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O再加熟石灰调节pH，使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀除去。实际处理过程中一般是多种方法配合使用。