高中化学知识考点整理

　　有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢?接下来是小编为大家整理的高中化学知识考点整理，希望大家喜欢!

　　高中化学知识考点整理一

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹;

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：

　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

　　(4)电源为直流电。

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

　　(4)发出大量的热。

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

　　相关知识点：

　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热。

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

　　相关知识点：

　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

　　相关知识点：

　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰。

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰。

　　相关知识点：

　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　　C+CO2=2CO

　　相关知识点：

　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　高中化学知识考点整理二

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　高中化学知识考点整理三

　　1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红

　　磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

　　2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)

　　3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

　　(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

　　(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

　　4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

　　5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

　　6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯

　　气或氯水(黄绿色)

　　7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

　　8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

　　有色物质的溶液为什么会有颜色?

　　从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

　　另外,从物质角度考虑,对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

　　高中化学知识考点整理四

　　一、水参与的氧化还原反应

　　1、水作氧化剂

　　(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

　　(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

　　(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

　　(4)铝与强碱溶液反应

　　2、水作还原剂：水与F2的反应

　　3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

　　水电解

　　4、水既不作氧化剂也不作还原剂

　　(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　二、水参与的非氧化还原反应

　　1、水合、水化

　　(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

　　(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

　　(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

　　3、名称中带“水”的物质

　　(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

　　蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

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