化学方程式，对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。今天小编在这给大家整理了化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!
化学方程式(一)
1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S
Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
化学方程式(二)
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合 nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)
乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)
实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
化学方程式(三)
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应：
3、苯的主要化学性质
(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
(3) 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(3) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(4) 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
(1) 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
化学方程式(四)
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极(铜)：2H++2e-=H2↑ (还原反应)
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
化学方程式(五)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
高一必修二化学方程式总结相关文章：
上一篇：高一必修1化学方程式总结
