高一化学学习：方程式

由分享时间：2024-09-17 18:37:46 加入收藏我要投稿点赞

　　对高中生来说，掌握化学方程式无疑是非常重要的，是我们学习高中化学的基础。然而，高中阶段的化学方程式那真是林林总总、花样百出，只凭记忆的话让人感觉头都大了，下面就是小编给大家带来的化学方程式学习方法指导，希望能帮助到大家!

　　高一化学学习：方程式

　　最小公倍数法

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

　　例如： KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中，右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，实际上我们就是利用了原子守恒的方法，通过求最小公倍数的方法令方程式左边的氧原子数等于方程式右边的氧原子数。

　　此时我们就可以得到：2KClO3→KCl+3O2↑，接下来同样的利用Cl原子守恒和K原子守恒，左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

　　观察配平法

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他物质在方程式中的系数，例如：Fe+H2O→Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂。

　　通过观察可以发现反应后Fe和O原子都在Fe3O4中，即反应中总的Fe原子和O原子的系数比应为3：4;Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，此时有：

　　3Fe+4H2O=Fe3O4+ H2↑

　　反应前后H原子守恒推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　这是两种比较基础的配平方法，适用于简单方程式的配平，不过到了高中我们主攻的就是更高端的氧化还原反应的方程式了?氧化还原反应又该如何配平呢?

　　氧化还原反应方程式配平

　　1、依据：反应后氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，转化为更直观的语言就是化合价升降数相等。

　　2、原则： (1)原子守恒

　　(2)得失电子数相等

　　(3)离子方程式中电荷守恒

　　3、步骤：

　　①标出变价元素

　　(标变价)

　　②求出元素化合价变化情况

　　(求变价)

　　③取最小公倍数，得出两物质间系数比

　　(求等价)

　　④观察法配平其它物质的系数，整理，检验

　　(配系数)

　　⑤查守恒。(配平之后也要记得检查哦)

　　(查守恒)

　　你以为这样就可以了吗，No!No!No!重点才刚刚开始。

　　全变左边配

　　某元素化合价完全变化，先：配氧化剂或还原剂的系数。

　　KNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O

　　这里变价的元素为N和Fe，且这两种元素的化合价是全部改变的(在产物的中化合价和反应物中该元素的化合价都不一样)，这一类我们从左边开始配平：

　　N从+5价变为+2价，化合价下降3价，Fe从+2价变为+3价，化合价上升1价，为了让升高的化合价和降低的化合价总数相等，我们要求出1和3的最小公倍数，是3，即化合价升高的总数和降低的总数都是3，那么需要KNO3的数目为3÷3=1，需要FeCl2的数目为3÷1=3，这里我们得到的1和3就是方程式中KNO3和FeCl2的系数比，带到原方程式中既有：

　　1 KNO3+3 FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O

　　接下来再根据原子守恒，由此时方程式中系数已知的元素去推其他物质的系数。这种配平方法，是比较常见也是用的最多，一定要掌握。

　　部分变两边配

　　某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

　　KMnO4+HCl—MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

　　比如这个方程式，Cl元素的化合价没有全部改变我们配平的时候就需要从含Cl的生成物开始。这里变价元素为Cl和Mn，Cl从-1价变为0价，升高1价，Mn的从+7变为+2价，降低5价，1和5的最小公倍数为5，那么KMnO4的系数为5÷5=1，根据物质的量守恒MnCl2的系数也为1，

　　1KMnO4+HCl—1MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

　　这里需要注意，我们接下来要配的是Cl2的系数，5÷1=5，这里得到的5为元素的个数，但Cl2有两个原子，所以需要再除以2，5÷2=2.5，这里不为整数，但在配平的时候可以先不管，等全部配完后再去整体系数×2.不容易出错。

　　1KMnO4+HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+KCl+H2O

　　接下来我们配平的时候还是要注意含Cl的还有一个KCl没有配平，我们需要去配平，可以根据K元素守恒，求得KCl的系数为1，有Cl守恒可以得到HCl系数为8，由O元素守恒得H2O的系数为4.

　　1KMnO4+8HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+1KCl+4H2O

　　最后别忘了系数化为整数，整体×2

　　2KMnO4+16HCl—2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

　　注意单直线变等号哦!

　　2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

　　自变右边配

　　自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物。

　　NO2+H2O——HNO3+NO

　　对于这种N元素化合价即升又降的类型，我们从反应物开始配是比较困难的，所以从生成物开始配平就比较简单，生成物中N一个是+5价，一个是+2价，都是从+4价变的，一个是升了1价得到的，一个是降了2价得到的，1和2的最小公倍数为2，所以HNO3的系数为2÷1=2，NO的系数为2÷2=1，接下来同样由原子守恒法去配平即可。

　　多变整体配

　　某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。

　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2

　　这是比较难的的一种类型了，在去配平的时候需要把具有多种变价元素的化合物当成一个整体来配平。这里就将FeS2当为一个整体，Fe从+2价升到+3价，化合价升高一价，S从-1价升到+4价，升高5价，一个FeS2有一个Fe两个S，化合价一共升高11价，O从0价降到-2价，一个氧气两个氧一共降4价，11和4最小公倍数为44，所以FeS2的系数为44÷11=4，O2的系数为44÷4=11，再由我们的元素守恒去配平即可。