高中高一化学寒假作业附答案(完整版)

由分享时间：2024-09-17 18:37:53 加入收藏我要投稿点赞

高中化学相比物理学科来说,难度并不大,相比于高中物理,化学的知识点更容易被高中生理解,下面小编为大家带来高中高一化学寒假作业附答案，希望对您有所帮助!

高中高一化学寒假作业附答案

一、选择题

1.对下列物质分类全部正确的是()

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤

C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

2.下列物质中均为化合物的一组是()

A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、铝合金

3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()

A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是()

A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应

5.下列分散系属于胶体的是()

A.石灰水B.豆浆

C.泥水D.蔗糖水

6.下列说法中不正确的是()

A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂

B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂

7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NA

D.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA

8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()

A.__钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰

C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙

9.下列分离物质的方法中，不正确的是()

A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B.利用分液的方法将水和酒精分离开来

C.利用结晶的方法除去__钾中混有的少量氯化钾

D.利用过滤的方法除去水中的泥沙

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()

A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是()

A.加入__酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀

B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-

C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42-

D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-

12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()

A.溴水B.烧碱溶液

C.__银溶液D.碘化钾淀粉试纸

13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()

A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+

D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

14.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和__钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()

A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C.石蕊溶液、BaCl2溶液

D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

15.下列溶液中Cl-的物质的量浓度的是()

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

16.下列有关实验操作不正确的是()

17.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+离子的物质的量浓度为()

A.0.21mol·L-1B.0.26mol·L-1

C.0.42mol·L-1D.0.56mol·L-1

18.23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是()

A.23He和13H互为同位素

B.23He原子核内中子数为2

C.23He原子核内质子数为2

D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

19.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()

20.下列说法不正确的是()

①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A.③B.④

C.②⑤D.①

二、填空题

1.下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠

⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠

其中：(1)属于电解质的是________;

(2)属于非电解质的是________;

(3)能导电的是________。

2.可用于分离或提纯物质的方法有

A.过滤B.升华C.加热分解D.洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。

(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

3.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

4.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是________;

(2)属于同种元素的是________;

(3)属于金属元素的是________;

(4)属于稀有气体元素的是________。

【答案】

一、选择题

1、C2、C3、BD4、B5、B

6、B7、C8、C9、B10、A

11、C12、C13、C14、C15、A

16、BC17、C18、C19、D20、D

二、填空题

1、(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦

2、(1)A(2)D(3)B(4)C

3、NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4

4、(1)BC(2)AB(3)D(4)C

高中化学怎么学

良好的学习习惯是高效学习、取得好成绩的保证。纵观状元们取得好成绩的原因，都不是靠加班加点、死学硬记。相反，他们的化学学习较为轻松，学习也有张有弛，这都利益于他们良好的学习习惯。

良好的化学学习习惯包括：课前预习、认真听课、及时复习、独立完成作业、练习反思、仔细观察、切磋琢磨、总结归纳等。

例如预习。很多同学只重视课堂上认真听讲，课后完成作业，而忽视课前预习，有的同学根本没有预习，其中最主要原因，不是因为没有时间，而是因为没有认识到预习的重要性。高中化学的课前预习比初中更为重要。

高中化学的知识点比初中化学多，课堂容量比初中大，预习可以扫除化学课堂学习的知识障碍，提高听课效果;预习可以发展学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强学习的自主性与独立性;预习还可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。

学习化学的技巧

1.上课专心听讲

把课堂上老师讲解的化学知识点全部熟悉并完全掌握到位，这是学好化学的基础。要学会提高课堂学习效率，在课前进行充分的预习，每次上课前要把老师要讲的内容先学习一次，然后记录下难点和自己不清楚的地方。在课堂上时，认真听讲，把预习时的难点和盲点消化掉，这样才能达到提升化学成绩的目标。

2.利用好学习笔记

将高中化学的难点、重点、盲点以及易错知识点用专门的笔记本记录下来，反复记忆背诵。可以说高中任何一门科目的学习都可以采取学习笔记的形式，因为高考的考点大纲和知识点是有范围的，绝对不会超出大纲的规定。也就是说考试的内容都是大家学习过的知识，只是变换了一种考试形式而已。因此，熟练掌握这些难点、重点、盲点以及容易出错的知识点是提高学习效率和考试成绩的关键途径。在学习的时候千万不要忽视了学习笔记的重要性。

3.多做练习题

在学习化学时，通过大量的习题练习是快速提高学习能力和学习效果的良好途径。化学的知识点只有那么多，考试的题型无论怎么变换都是万变不离其宗的，只要通过反复的练习是完全可以掌握考试的规律已经各个知识点的。这里我想说的是，无论是衡水模式还是毛坦厂模式，甚至是其他知名的中学教学模式，都是离不开题海战术的。熟能生巧，练习多了自然就会了，这既是一切科学的学习技巧也是高中化学的学习方法。