高一化学上核素同步训练

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　　高一化学上核素同步训练

　　1.下列叙述正确的是( )。

　　A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

　　B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素

　　C.任何原子或离子的组成中都含有质子

　　D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

　　2.下列各组物质中,互为同位素的是( )。

　　A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧

　　C.红磷、白磷 D.H2O、D2O

　　3.现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。

　　A.2 B.3 C.4 D.5

　　4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。

　　A.氘(D)原子核外有1个电子

　　B.1H与D互为同位素

　　C.H2O与D2O互为同素异形体

　　D.1O与O的相对分子质量相同

　　5.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。

　　A. B. C. D.

　　6.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。

　　A.9种 B.12种 C.18种 D.24种

　　7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。

　　A.I的化学性质与I相同

　　B.I的原子序数为53

　　C.I的原子核外电子数为78

　　D.I的原子核内中子数多于质子数

　　8.下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。

　　A.质子数一定相等,电子数一定不同

　　B.化学性质几乎相同

　　C.一定由质子、中子和电子构成

　　D.核电荷数、核外电子数一定相同

　　9.科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe OH,下列叙述正确的是( )。

　　A.O原子核内有9个质子

　　B.H原子核内有1个中子

　　C.O2和O3互为同位素

　　D.14NH3和O具有相同的质子数

　　10.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。

　　A.92 B.235 C.143 D.327

　　11.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。

　　A.中子数相同,化学性质不同

　　B.质子数相同,互为同位素

　　C.核外电子数不同,是同一种元素

　　D.质量数不同,性质完全相同

　　12.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )

　　A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al

　　C.第ⅤA族原子 D.第三周期原子

　　13.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是( )

　　A.①、②、③互为同位素

　　B.①、②、③互为同素异形体

　　C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子

　　D.①、②、③具有相同的质量数

　　14.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是( )

　　A. Bi和 Bi都含有83个中子

　　B. Bi和 Bi互为同位素

　　C. Bi和 Bi的核外电子数不同

　　D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

　　15.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素的叙述中错误的是( )。

　　A.它是副族元素

　　B.它是第六周期元素

　　C.它的原子核内有63个质子

　　D.它的一种同位素的核内有89个中子

　　16.(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是 。

　　(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。

　　(3)含6.021023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。

　　17.(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

　　(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

　　(3)A、B形成1?1型化合物的相对分子质量是___________。

　　18.科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

　　(1) He的中子数是________， He与He互称为________。

　　(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

　　(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

　　19.某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol•L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

　　(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

　　(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

　　参考答案

　　1.C

　　【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。

　　2.A

　　【解析】B、C两项物质均为同素异形体。

　　3.B

　　【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。

　　4.C

　　【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。

　　【答案】C

　　【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为 。

　　6.C

　　【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。

　　7.C

　　【解析】I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。

　　8.A

　　【解析】原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误;H+既无电子，又无中子，C项错误。

　　9.D

　　【解析】O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。

　　10.C

　　【解析】核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为235-92=143。

　　11.B

　　【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。

　　12.C

　　【解析】略

　　13.A

　　【解析】①、②、③分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确;三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。

　　14.B

　　【解析】 Bi和 Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素， Bi的中子数为209-83=126， Bi的中子数为210-83=127。

　　15.D

　　【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。

　　16.(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1

　　(2)(A-N+8) mol

　　(3)1.75(或) g;22

　　【解析】(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故n g该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.021023个即1 mol中子的Li的物质的量是 mol,其质量为 g;4 g D2为1 mol,20 g 18O2为 mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1 mol O,其质量为22 g。

　　17.(1)8 10 (2)21 (3)114

　　【解析】(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为 。

　　(2)B元素质子数是18+1=19，质量数为40，该元素原子的中子数为40-19=21。

　　(3)两元素形成1?1型化合物是K2O2，其相对分子质量是402+172=114。

　　18.(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He

　　【解析】(1) He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3-2=1; He与He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3) He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。

　　19.(1)40Ca

　　(2)第四周期ⅡA族

　　【解析】MCl2+2AgNO3 2AgCl↓+M(NO3)2

　　1 2

　　n(MCl2) 0.2 L1 mol•L-1

　　则n(MCl2)=0.1 mol

　　M(MCl2)=111 g•mol-1

　　A(M)=111-35.52=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。