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化学第一册知识点总结归纳2022

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幸福不在知识之中,而在对知识的获取之中!在永远的获取中,我们永远被赐福;无所不知则是魔鬼的诅咒。下面小编给大家分享一些化学第一册知识点总结,希望能够帮助大家,欢迎阅读!

化学第一册知识点总结1

物质构成的奥秘

1. 分子

(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2. 原子

(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3. 离子

(1)概念:带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素

(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式

(1)化合价

a. 写法及意义:

MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义:

Fe2+:每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+:3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

(2)化学式

① 写法:

a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义:

如化学式H2O的意义:4点;

化学式 Fe的意义:3点。

③ 计算:

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

化学第一册知识点总结2

自然界的水

1. 水

(1)水的组成

测定方法和原理(电解水)

结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比为1:8。

(2)自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用:吸附(色素和异味)。

区分硬、软水方法:肥皂水。

水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。

2. 物质分类

混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

纯净物:由一种物质组成。

单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物:由不同种元素组成的纯净物。

氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

化学第一册知识点总结3

化学方程式

1. 质量守恒定律

(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

(2)原因(三不变:原子种类、数目、质量反应前后不变)。

(3)化学方程式有关计算。

说明:

质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2. 基本反应类型

化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

化学第一册知识点总结4

走进化学世界

1. 化学变化:生成了其它物质的变。

2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法

① 用于加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

② 测容器:量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

③ 称量器:托盘天平(左物右码)。

④ 加热器皿:酒精灯。

⑤ 分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作

化学第一册知识点总结5

空气

1. 组成:N2:78%、O2:21%、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%,其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定(原理:压强差)

(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。

(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。

(5) 探究:

① 液面上升小于1/5原因:

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

② 能否用铁、镁代替红磷?

不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。

③ 能否用碳、硫代替红磷?

不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。

(2)氧气的制备:

① 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)

② 实验室制氧气原理:

a. 气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

收集装置:根据气体的密度、溶解性。

b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄。

c. 催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

4. 常见气体的用途:

(1)氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

5. 常见气体的检验方法

(1)氧气:带火星的木条。

(2)二氧化碳:澄清的石灰水。

(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。


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