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九年级化学必背方程式分类汇总与初中化学的学习方法

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九年级化学必背方程式分类汇总与初中化学的学习方法

  初三化学必备的全部化学相关的方程式,初三必备,你想收藏吗?小编在此整理了相关资料,希望能帮助到您。

  九年级化学必背方程式分类汇总

  物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  几个分解反应

  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑

  几个氧化还原反应

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

  单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

  (5)酸 + 碱 --------盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

  51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

  (7)碱 + 盐-------另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

  (8)盐 + 盐----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

  其它反应

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O ==H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  74.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  75.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O

  初中化学的学习方法

  1、通过观察实验来帮助理解概念

  比如化学一开始就接触两个概念:化学变化和物理变化;那么区分这两个概念的本质,现在我们都知道,就是看一个变化中是否有新物质的生成,在学习中我们接触到干冰(固体二氧化碳)升华和镁条燃烧的实验,其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程,二氧化碳本身没有发生变化;

  镁条燃烧时银白色的镁条变成的白色粉末装固体(实验证明白色粉末状固体为氧化镁),镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁,物质变了就是有新物质的生成。那么通过这两个实验,就会很深刻的理解这两个概念。

  2、找出相关概念的区别和联系进行对比学习

  化学概念之间即有本质的区别又有联系,学习时应将相关概念进行比较,从中找出它们之间的不同点和内在联系。

  比如:化合反应与分解反应。相同点:都是化学反应;不同点:化合反应为多种物质变为一种物质,分解反应为一种物质变为多种物质。

  单质和化合物。相同点:都为纯净物;不同点:单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由多种元素组成的纯净物。

  通过的概念辨析,我们就可以牢牢的掌握化学中的基本概念和原理,在做题时才会思路清晰。

  3、理解概念的组成,注意概念中的关键字、词

  学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的,各部分之间的关系如何,其中关键部分是什么。

  如氧化物的概念,包括三部分,一为化合物,二为两种元素组成,三为其中一种为氧元素三者缺一不可,其关键部分是第二、第三部分。

  再如溶解度的概念包括四部分,一为一定温度,二为100克溶剂,三为达到饱和状态,四为溶解的质量。四部分缺一不可,真正懂了,在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。

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