2024高中化学知识高频考点（汇总）

由分享时间：2024-12-01 00:13:19 加入收藏我要投稿点赞

2024高中化学知识高频考点是怎么样的呢?高中化学的考点大家复习了哪些?下面给大家分享一些关于2024高中化学知识高频考点(汇总)，希望能够对大家的需要带来力所能及的有效帮助。

高中化学知识高频考点

2024高中化学知识高频考点(汇总)

六种方法得乙醇

1.乙醇还原法

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)

2.卤代烃水解法

C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法

C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型

取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

加成：烯烃水化、醛+H2;

氧化：醛氧化;

还原：醛+H;

化学实验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4

常用化学仪器是否可以加热的问题

1.可加热的

可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等

2.不可加热的

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器

关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面;

温度计——零刻度在中间;

托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空气中H2O的作用

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

3.由于空气中O2的氧化作用

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2

4.由于挥发或自身分解作用

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2与NaOH反应

CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.过量CO2与NaOH反应

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

14.实验室制氯气

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

16.氯气与水反应

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)

2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.烧碱与石英的反应

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.铵根离子的检验

NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.醋酸钠水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化铵水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸钠水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明矾水解

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

35.铁与盐酸反应

Fe+2H+==Fe2++H2↑

36.铝与盐酸反应

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

38.镁与二氧化碳反应

2Mg+CO2==2MgO+C

39.铝热反应

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

高中化学联系生活知识

事物是普遍联系的，是客观存在的;不仅事物内部有联系，而且不同事物间也有联系。化学与我们的日常生活和工农业生产密切相连，我们应该将其与实际生活和工农业生产相联系起来。如纯碱去油污、泡沫灭火器、发酵粉发酵、食物放冰箱冷藏等等的原理，都与化学知识息息相关，将理论知识与实际应用相结合，我们才能深入地理解化学的原理和应用，培养化学学习兴趣，增强我们的科学精神与社会责任，发展我们的学科素养。

高中化学基本理论

(1)物质的组成与结构

① 原子结构

原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，包含质子和中子(氢原子无中子特殊情况)。核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。其最外层电子数决定元素的化学性质。

②分子和离子

分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成。离子是原子或原子团得失电子后形成的带电粒子，离子化合物由阴阳离子通过离子键构成。

③晶体的结构和性质

(2)元素周期律和元素周期

(3)化学键

离子键是阴阳离子之间的静电作用，存在于离子化合物中;共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，存在于共价化合物和单质分子中。

高中化学学习重难点

高中化学的选考部分可以大体分为结构化学，物理化学和有机化学三个部分。不同于必修的元素化学内容，选考层面的三个板块难度大大增加。

必修阶段的元素化学内容虽然很复杂，繁多，好似无迹可循，但实则都有其内在逻辑，这也正是化学这门学科的一大特色。大家深入学习化学就会发现，为了解释化学实验中的一些现象，化学家会提出各式各样的理论，从各个方面去理解这个现象的本质与原因。但由于物质多且复杂，在不同的情境下可能会用到完全不同甚至背道而驰的效应进行阐释，这个时候我们的结构化学的作用就会被放大。如果说物理化学是物质的宏观现象，那么结构化学就是物质的微观体现。只要我们学好、学懂、学透结构化学，无论是物理化学抑或是元素化学的内容就都有了底层逻辑。

高中化学中有一个很重要的概念，叫“摩尔”，这是微观本质与宏观现象之间的桥梁，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如“物质结构、元素周期律”是整个中学化学的重点，可以促使我们对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，培养我们的分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。又如晶体等等概念，都有着重要的作用。